ESTRONCIO DEL GRUPO 2A

ESTRONCIO

DESCRIPCION


Elemento quimico es el menos abundante de los metales alcalino térreos.
y este elemento es tan abundante como el cloro y el azufre los principales minerales son la celestita
y el hidrogeno de estroncio forma cierto numero de acido organicos jabones y grasa de estructura estable.

EFECTO SOBRE LA SALUD
para la mayoria de la gente el estroncio se toma de forma moderada.
el unico compuesto que se considera peligrosos es el cromato de estroncio esto puede producir cancer de pulmon

numero atomico:38

valencia:1

electronegatividad0,8

configuracion electronica:[kr]5s

punto de ebullicion:1380

punto de fucion:768

densidad:2,6

mas informacion en
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/sr.htm

APA

lenntech. (2017). estroncio Sr. 2017, de lenntech Sitio web: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/sr.htm

rubidio del grupo 1A

                    RUBIDIO


DESCRIPCIÓN

 El rubidio es un metal alcalino, reactivo, ligero y de bajo punto de fusión.

La mayor parte de los usos de rubidio metálico y de sus compuestos son los mismos que los del cesio y sus compuestos. El metal se utiliza en la manufactura de tubos de electrones, y las sales en la producción de vidrio y cerámica.

El rubidio es un elemento bastante abundante en la corteza terrestre y está presente hasta en 310 partes por millón . Por su abundancia ocupa un lugar justamente por debajo del carbono y el cloro y por encima del flúor y del estroncio.



EFECTOS DEL RUBIDIO SOBRE LA SALUD

Moderadamente tóxico por ingestión. Si el rubidio se incendia, provocará quemaduras térmicas. El rubidio reacciona rápidamente con la humedad de la piel para formar hidróxido de rubidio, que provoca quemaduras térmicas en los ojos y piel. Señales y síntomas de sobre-exposición: Quemaduras en piel y ojos. Problemas para ganar peso, ataxia, hiper irritación, úlceras en la piel, y nerviosismo extremo. Afecciones médicas agravadas por la exposición: Enfermos del corazón, desequilibrios del potasio.

Número atómico:37

valencia:1

electronegatividad:0,8

configuración electrónica:{Kr}5s1

punto de ebullicion:688

punto de fucion:38,9

densidad:1,53

mas informacion en

https://www.lenntech.es/periodica/elementos/rb.htm

apa
lenntech. (2017). Rubidio Rb. 2017, de lenntech Sitio web: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/rb.htm

Bario y Radio del grupo IIA

Bario( Ba )
símbolo: Ba
descripción:Elemento químico, Ba, con número atómico 56 y peso atómico de 137.34. El bario ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales alcalinotérreos.
efectos en la salud : De forma natural los niveles de Bario en el medio ambiente son muy bajos. Altas cantidades de Bario pueden sólo ser encontradas en suelos y en comida, como son los frutos secos, algas, pescados y ciertas plantas. La cantidad de Bario que es detectada en la comida y en agua generalmente no es suficientemente alta como para llegar a ser concerniente a la salud.

Número atómico:56

Valencia:2

Electronegatividad:0,9

Configuración electrónica: xe]6s

Masa atómica (g/mol):137,34

Densidad (g/ml):3,5 

Punto de ebullición (ºC):1640                                                       

Punto de fusión (ºC):714

mas información en :

https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ba.htm

apa :

https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ba.htm




Radio( Ra )
símbolo:
descripción :
Elemento químico, símbolo Ra, de número atómico 88. El radio es un elemento radiactivo raro, encontrado en minerales de uranio en proporción de una parte por aproximadamente 3 millones de partes de uranio. Desde el punto de vista químico, el radio es un metal alcalino térreo y tiene propiedades muy semejantes a las del bario.
efectos en la salud:El Radio está presente de forma natural en el medio ambiente en muy pequeña cantidad. Debido a que siempre estamos expuesto al Radio y pequeñas cantidades de radiacción es liberada al ambiente.

Número atómico:88
Valencia:2
Electronegatividad:0,9

Configuración electrónica: Rn7s
Masa atómica (g/mol):226
Densidad (g/ml):5,0
Punto de ebullición (ºC): -                                                     
Punto de fusión (ºC):700

mas información:https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ra.htm

apa:https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ra.htm

Hidrógeno del grupo IA

Hidrógeno(H)
Símbolo: H
Descripción: Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatónicas, H2. 
efectos de la salud :Peligros físicos: El gas se mezcla bien con el aire, se forman fácilmente mezclas explosivas. El gas es más ligero que el aire.

Peligros químicos: El calentamiento puede provocar combustión violenta o explosión. Reacciona violentamente con el aire, oxígeno, halógenos y oxidantes fuertes provocando riesgo de incendio y explosión. Los catalizadores metálicos, tales como platino y níquel, aumentan enormemente estas reacciones.

Numero atómico: 1

Valencia :1

Electronegativo :2,1

Configuración electrónica :1s             

Masa atómico :1,00797

Densidad:0,071

Punto de ebullición:-252,7

Punto de función : -259,2

mas información: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/h.htm

APA:

https://www.lenntech.es

POTASIO Y CESIO ELEMENTOS DEL GRUPO IA

                                       
                                                        POTASIO


DESCRIPCIÓN:
El potasio es un elemento químico de la tabla periódica  cuyo símbolo  químico es K ( "ceniza de plantas"), cuyo número atómico  es 19. Es un metal alcalino  de color blanco-plateado, que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada  y otros minerales. Se oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial.
EFECTOS SOBRE LA SALUD: Efectos sobre la salud  secundarios tener demasiado o muy poco potasio en el cuerpo puede causar serios problemas de salud.Un nivel bajo de potasio se denomina hipopotaseia .Esto puede provocar músculos débiles;ritmos anormales del corazón y un ligero aumento de la presión arterial. 



NÚMERO ATOMICO:12
VALENCIA:1
ELECTRONEGTIVIDAD:1,31(escala Pauling)
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA :[Ne]3s2
MASA ATÓMICA:24,31
DENSIDAD:1738 kg/m3
PUNTO DE EBULLICIÓN:1363 K (1090°c)
PUNTO DE FUSIÓN:923 K (650°c)
  

                                FUNCIONES DEL POTASIO 
El potasio (K) es un macromineral con importantes funciones a nivel del músculo y del sistema nervioso. Además, es también un electrolito, al igual que el sodio y el cloro, que colabora en la presión y concentración de sustancias en el interior y exterior de las células.

LAS FUNCIONES MAS IMPORTANTES SON: *Esencial para el correcto crecimiento del organismo *Forma parte de los huesos *Participa en el equilibrio osmótico :concentración de sustancias dentro y fuera de las células *Interviene en la producción de proteínas a partir de sus componentes principales loa aminoácidos *Interviene en el metabolismo de los hidratos de carbono *Colabora en la  permeabilidad de las membranas *Es fundamental para la síntesis de los músculos


-equilibrada/micronutrientes/minerales/potasio-183  

  Redaccion de webconsultas. (1/11/2017). potasio. 1/11/2017, de webconsultas Sitio web: http://www.webconsultas.com/dieta-y-nutricion/dieta-equilibrada/micronutrientes/minerales/potasio-1832
            
2                         


                                           
                                                                    ° CESIO°
DESCRIPCIÓN:El cesio es el elemento químico  con número atómico 55 y peso atómico de 132,905 . Su símbolo es Cs, y es el más pesado de los metales alcalinos en el grupo IA de la tabla periódica, a excepción del francio .El cesio es un metal blando, ligero y de bajo punto de fusión. Es el segundo menos electronegativo de todos los elementos después del francio. El cesio reacciona en forma vigorosa con oxígeno para formar una mezcla de óxidos. En aire húmedo, el calor de oxidación puede ser suficiente para fundir y prender el metal. El cesio no reacciona con nitrógeno para formar nitruros, pero reacciona con el hidrógeno a temperaturas altas para producir un hidruro muy estable; reacciona en forma violenta con el agua y aun con hielo a temperaturas de hasta -116 °C (-177 °F) así como con los halógenos, amoníaco y monóxido de carbono. 
En general, con compuestos orgánicos el cesio experimenta los mismos tipos de reacciones que el resto de los metales alcalinos, pero es mucho más reactivo.

EFECTOS SOBRE LA SALUD:Cuando hay  un contacto con cesio radioactivo ,lo cual es altamente improbable ,la persona puede experimentar daño en la célula debido a la radiación de las partículas de cesio .Debido a esto, efectos como nauseas ,vómitos diarreas y hemorragias    La cantidad de cesio en comidas y agua depende de la emisión de cesio radiactivo de plantas de energía nuclear, mayoritariamente a través de accidentes, tal es el caso del Desastre de Chernobyl en 1986 y el Accidente nuclear de Fukushima Dai-Ichi en 2011.4 La gente que trabaja en industria de energía nuclear puede estar expuesta a altos niveles de cesio, pero son tomadas muchas medidas de seguridad para prevenirlo. Es poco probable que la gente que experimente el efecto del cesio sobre la salud pueda relacionarlo con éste.

NÚMERO ATOMICO:55

VALENCIA:1

ELECTRONEGATIVIDAD:0,79(ESCALA DE PAULING) 

CONFIGURACION ELECTRONICA:[Xe]6S1
MASA ATÓMICA:132,90545
DENSIDAD:1879 Kg/m3
PUNTO DE EBULLICIÓN:944 K (671 °C)
PUNTO DE FUSIÓN:301,59 K 828|C)

USOS DEL CESIO:

Entre los usos más comunes, además del tratamiento por irradiación de tumores en el rubro de la medicina, el cesio metálico es muy utilizado para las celdas fotoeléctricas y en detectores infrarrojos por su fácil ionización ante la luz, en las baterías alcalinas para bajas temperaturas, en los bulbos de radio, aparatos ópticos y espectrográficos, en sistemas de propulsión, contadores de centelleo, en relojes atómicos debido a su alta precisión (en 300 años 5s), como catalizador de algunas reacciones químicas, el carbonato de cesio (CS2CO3) es elemento en la fabricación de cristales especiales.

EN DONDE SE ENCUENTRAN EN A NATURALEZA:

En estado natural puede encontrarse, aunque no de manera abundante, como parte de otros minerales complejos como los lepidolíticos, mica, petalita, feldespato, berilo y la polucita también conocida como silicato de cesio de la cual se extrae la mayor cantidad. El isótopo C-137 del Cesio no se halla en la naturaleza, por lo que debe ser “creado” para ser utilizado como parte de tratamientos médicos contra los tumores cancerosos. Puede generarse una forma más pura de cesio, libre de gases, mediante la separación de azida de cesio (CsN3) por medio del calor.

https://iquimicas.com/cesio-para-que-sirve/

  todo es quimica. (25 de agosto 2014). cesio para que sirve . 1 de noviembre 2017, de todo es quimico Sitio web: https://iquimicas.com/cesio-para-que-sirve/

BARIO ELEMENTO DEL GRUPO IIA

                   
                                                     
                                                                  BARIO
DESCRIPCIÓ'N:
El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico  es 56. Metal alcalinotérreo , el bario es el 18º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5. Su principal mena es la baritina
El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio, pero más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad cuando se expone al aire  y es altamente reactivo con el agua o el alcohol ,que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Los compuestos de este elemento pesado se destacan por su alto peso específico. Este es el caso del mineral de bario más común, la barita (sulfato de bario  BaSO₄), de elevada densidad (4,5 g/cm³).

EFECTOS SOBRE LA SALUD:
De forma natural los niveles de Bario en el medio ambiente son muy bajos. Altas cantidades de Bario pueden sólo ser encontradas en suelos y en comida, como son los frutos secos, algas, pescados y ciertas plantas. La cantidad de Bario que es detectada en la comida y en agua generalmente no es suficientemente alta como para llegar a ser concerniente a la salud. La gente con un gran riesgo a la exposición del bario con efectos adicionales sobre la salud son los que trabajan en la industria del Bario. Los mayores riesgos para la salud que ellos pueden sufrir son causado por respirar aire que contiene sulfato de Bario o Carbonato de Bario.


NÚMERO ATOMICO:56
VALENCIA:2
ELECTRONEGATIVIDAD:0,89(ESCALA DE PAULING)
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA:[Xe]6s2
MASA ATÓMICA:137,327
DENSIDAD:3620 Kg/m3
PUNTO DE EBULLICIÓN:2118 K (1845 °C)
PUNTO DE FUSIÓN:714|°C
 

FUNCIONES DEL BARIO:

De forma natural los niveles de Bario en el medio ambiente son muy bajos. Altas cantidades de Bario pueden sólo ser encontradas en suelos y en comida, como son los frutos secos, algas, pescados y ciertas plantas. La cantidad de Bario que es detectada en la comida y en agua generalmente no es suficientemente alta como para llegar a ser concerniente a la salud. La gente con un gran riesgo a la exposición del bario con efectos adicionales sobre la salud son los que trabajan en la industria del Bario. Los mayores riesgos para la salud que ellos pueden sufrir son causado por respirar aire que contiene sulfato de Bario o Carbonato de Bario.

EFECTOS AMBIENTALES DEL BARIO:


El Bario es un metal plateado-blancuzco que puede ser encontrado en el medioambiente, donde existe de forma natural. Aparece combinado con otros elementos químicos, como el azufre, carbón u oxígeno.
Los compuestos del Bario son usado por las industrias del aceite y gas para hacer lubricantes para taladros. Los compuestos del Bario son también usado para hacer pinturas, bricks, azulejos, vidrio y gomas.
Debido al uso extensivo del Bario en las industrias, el Bario ha sido liberado al ambiente en grandes cantidades. Como resultado las concentraciones de Bario en el aire, agua y suelo pueden ser mayores que las concentraciones que ocurren de forma natural en muchos lugares. El Bario es liberado al aire por las minas, proceso de refinado, y durante la producción de compuestos de Bario. Puede entrar también al aire durante la combustión del carbón y aceites.
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ba.htm


  lenntech. ( 14 abril 2017). bario propiedades. 1 de noviembre 2017, de lenntech Sitio web: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ba.htm   

 
                                          

                                            MAGNESIO 

DESCRIPCIÓN:El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2 % de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.

El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El magnesio es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya que está protegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeable y difícil de sacar.

EFECTOS SOBRE LA SALUD:

Efectos de la exposición al magnesio en polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud. Inhalación: el polvo de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior. Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse en el ojo. Visión directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas especiales puede resultar en ceguera temporal, debido a la intensa llama blanca. Piel: Incrustación de partículas en la piel. Ingestión: Poco posible; sin embargo, la ingestión de grandes cantidades de polvo de magnesio puede causar daños.
El magnesio no ha sido testado, pero no es sospechoso de ser cancerígeno, mutagénico o teratógeno. La exposición a los vapores de óxido de magnesio producidos por los trabajos de combustión, soldadura o fundición del metal pueden resultar en fiebres de vapores metálicos con los siguientes síntomas temporales: fiebre, escalofríos, náuseas, vómitos y dolores musculares. Estos se presentan normalmente de 4 a 12 horas después de la exposición y duran hasta 48 horas. Los vapores de óxido de magnesio son un subproducto de la combustión del magnesio.

NÚMERO ATÓMICO:12

VALENCIA:2

ELECTRONEGATIVIDAD:1,31 (ESCALA DE PAULING)

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA :[Ne]3S2

MASA ATÓMICA.24,31

DENSIDAD:1738 KG/m3

PUNTO DE EBULLICIÓN:1363 K (1090 °C)

PUNTO DE FUSIÓN:923 K (650 °C)

FUNCIONES DEL MAGNESIO :

El magnesio no ha sido testado, pero no es sospechoso de ser cancerígeno, mutagénico o teratógeno. La exposición a los vapores de óxido de magnesio producidos por los trabajos de combustión, soldadura o fundición del metal pueden resultar en fiebres de vapores metálicos con los siguientes síntomas temporales: fiebre, escalofríos, náuseas, vómitos y dolores musculares. Estos se presentan normalmente de 4 a 12 horas después de la exposición y duran hasta 48 horas. Los vapores de óxido de magnesio son un subproducto de la combustión del magnesio.

EFECTOS AMBIENTALES DEL MAGNESIO:

Hay muy poca información disponible acerca de los efectos ambientales de los vapores de óxido de magnesio. Si otros mamíferos inhalan vapores de óxido de magnesio, pueden sufrir efectos similares a los de los humanos.

Hay muy poca información disponible acerca de los efectos ambientales de los vapores de óxido de magnesio. Si otros mamíferos inhalan vapores de óxido de magnesio, pueden sufrir efectos similares a los de los humanos. Read more: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/mg.htm#ixzz4xEasb9qk



  LENNTECH. (14 ABRIL 2016). MAGNESIO PROPIEDDADES. 1 DE NOVIEMBRE DEL 2017, de LENNTECH Sitio web: Hay muy poca información disponible acerca de los efectos ambientales de los vapores de óxido de magnesio. Si otros mamíferos inhalan vapores de óxido de magnesio, pueden sufrir efectos similares a los de los humanos. Read more: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/mg.htm#ixzz4xEasb9qk

CALCIO ELEMENTO DEL GRUPO IIA

CALCIO (Ca)

Símbolo: Ca 

Descripción: Fue descubierto en el año de 1808 por Sir Humphrey Davy, tiene un color plateado. El metal es trimorfo, más duro que el Sodio, pero más blando que el Aluminio. Al igual que el Berilio y el Aluminio, pero a diferencia de los metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel.
Efectos sobre la salud: Es normalmente encontrado en la leche y productos lácteos, también en frutos secos, vegetales etc.  Es un componente esencial para la preservación del esqueleto y los dientes de los humanos, también asiste en funciones de los nervios.

Numero atómico: 20

Valencia: 2

Electronegatividad: 1,0

Configuración electrónica: [Ar] 4S2 

Masa atómica: 40,08

Densidad:(g/ml): 1,55

Punto de ebullición: (°C): 1440

Punto de Fusión:(°C): 838

La falta de Calcio es una de las causas principales de la osteoporosis. La osteoporosis es una enfermedad caracterizada por una fragilidad de los huesos producida por una menor cantidad de sus componentes minerales, lo que disminuye su densidad.

Más información en:https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htm

APA

lenntech. (2017). Propiedades químicas del Calcio. 2017, de lenntech Sitio web: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htm

SODIO, LITIO Y FRANCIO ELEMENTOS DEL GRUPO 1A

SODIO (Na)

Símbolo: Na 

Descripción: Fue descubierto en 1807 por Davy, es de color plateado. El sodio es, después del Cloro, el segundo elemento más abundante en solución en el agua de mar.

Efectos sobre la salud: Es necesario para mantener el balance de los sistemas de fluidos físicos, es también requerido para el funcionamiento de nervios y músculos. 

Clasificación: metal alcalino grupo 1

Numero atómico: 11

Valencia: 1

Electonegatividad: 0,93

Configuración electrónica:[Ne]3S1

Masa atómica: 22.9898  

Densidad: (g/ml): 0,97

Punto de ebullición: (°C): 883
Punto de Fusión: (°C): 97,8
El sodio se encuentra en casi todos los alimentos ya que es un ingrediente natural o es agregado en el proceso de elaboración.
Más información en:
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm
APA
 Lenntech. (2017). Sodio-Na. 2017, de Lenntech Sitio web: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htm

FRANCIO (Fr)

Símbolo: Fr

Descripción: Fue descubierto por Marguerite Derey en el año de 1939. Se distingue por su inestabilidad nuclear. El elemento muestra todas las propiedades esperadas de los elementos alcalinos más pesados. Con pocas excepciones, todas las sales del Francio son solubles en agua.

Efectos sobre la salud: Este elemento al ser inestable, cualquier cantidad formada se descompondrá en otros elementos tan rápidamente.

Numero atómico: 87

Valencia: 1

Electronegatividad:0,8

Configuración electrónica:  [Rn]7S1 

Masa atómica: (223)

Densidad:(g/ml): --

Punto de ebullición:(°C): 677

Punto de Fusión:(°C): 27

Más información en:https://www.lenntech.es/periodica/elementos/fr.htm

APA

Lenntech. (2017). Francio-Fr. 2017, de Lenntech Sitio web: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/fr.htm

LITIO (Li)

Símbolo: Li

Descripción: Fue descubierto en 1817 por J.A  Arfvedson. Es un metal de color blanco-plateado. se encuentra combinado en pequeñas unidades cerca de todas las rocas ígneas y aparece en las aguas de muchos manantiales.

Efectos sobre la salud: Muchas reacciones pueden causar fuego y explosiones. Libera vapores (o gases) irritantes y tóxicos en un incendio. Explosión: Riesgo de incendio y explosión en contacto con sustancias combustibles y agua. Inhalación: Sensación de quemadura. Tos. Respiración trabajosa. Falta de aire. Dolor de garganta. Los síntomas pueden ser retrasados. Piel: Enrojecimiento. Quemaduras cutáneas. Dolor. Ampollas. Ojos: Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras severas y profundas. Ingestión: Calambres abdominales. Dolor abdominal. Sensación de quemadura. Náuseas. Shock o colapso.

Numero atómico: 3

Valencia: 1

Electronegatividad: 0,98

Configuración electrónica: [He]2S1

Masa atómica: 6.941

Densidad: kg/m3  : 534(20°C)

Punto de ebullición: (°C): 1342

Punto de fusión:(°C): 180,5

El litio metálico reacciona con el nitrógeno, el oxígeno, y el vapor de agua en el aire. Consecuentemente, la superficie del litio se recubre de una mezcla de hidróxido de litio (LiOH), carbonato de litio (Li2CO3), y nitrato de litio (Li3N). 

Más información en: https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/li.html

APA:

Antonio Jiménez. (2017). Litio. 2017, de Uam Sitio web: https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/li.html